2025年成考高起点每日一练《理化综合》5月19日专为备考2025年理化综合考生准备，帮助考生通过每日坚持练习，逐步提升考试成绩。

单选题

1、一定质量的理想气体经历压强增加的过程,若在此过程中（）  

• A：气体的体积减小,则温度一定降低
• B：气体的体积保持不变，则温度可能不变
• C：气体的体积增大,则温度一定升高
• D：气体的体积增大,则温度可能不变

答 案：C

解 析：由气体状态方程C为常量。当P增大时，减小，因此，当V减小时，不能确定T的变化；当V增大时，T一定升高，当V不变时，T一定升高，所以C正确。

2、某元素的阳离子Rn⁺，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）。

• A：A-x-n
• B：A-x+n
• C：A+x+n
• D：A+x-n

答 案：A

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒定。求从子弹开始进入到相对木块静止这段时间内 （1）子弹与木块组成的系统损失的机械能。 （2）木块移动的距离。

答 案：（1）根据动量守恒定律 根据功能关系 (2)设子弹与木块间摩擦力为f，则E_损=fs设物块运动距离为L，对物块运用动能定理

2、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

填空题

1、氯化铝溶液滴入烧碱溶液中发生反应的离子方程式为（）  

答 案：

解 析：溶液滴入烧碱溶液，开始时碱过量，两者发生反应为随着的加入，生成的又会与过量的溶液反应，  

2、为防止污染环境，工业上利用氨氧化法制HNO₃，其尾气用（）吸收；工业上利用接触法制硫酸，其尾气用（）吸收。

答 案：NaOH溶液；氨水

解 析：

简答题

1、如图11—31所示，在轻弹簧的下端悬挂一个边长为l的正方形金属线框。金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中。当线框中的电流为I时，弹簧保持为原长，线框恰好平衡。现撤去磁场，线框开始向下运动。当线框向下运动到最低点时，弹簧的弹性势能增加了E。求线框下降的距离x。

答 案：通电导线在磁场中受安培力作用，利用左手定则，可得线框下边导线受到方向竖直向上的安培力F作用,F=BIL线框还受到竖直向下的重力作用,G=mg.根据题意:F=G.即BIL=mg. 当撤去磁场时,线框在重力作用下,到达最低点时,重力势能减小mgx,弹簧伸长,弹性势能增加E=mgx。由mg=BIL,得x=BIL

2、往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为1.165g试计算原混合溶液中的物质的量浓度

答 案：加入的Ba（OH）₂的物质的量为所得的沉淀是BaSO₄，其物质的量为 解得
x=y=0.005 （2）溶液的pH=13，说明有Ba（OH）₂剩余，且c（OH^－）=0.1mol/L。 n（OH^－）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol
设剩余的Ba（OH）₂为2mol，则 即剩余Ba（OH）20.0025mol。
与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量为0.0125mol－0.005mol－0.0O25mol=0.005mol
设溶液中HCl（Cl－）的物质的量为mmol，则 （2）H₂SO₄和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）₂后，只有H₂SO₄与其反应生成BaSO₄沉淀，所以根据沉淀的质量（即BaSO₄的质量）可求出凡（H₂SO₄）。
（3）因滤液的pH=13，可知Ba（OH）₂与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余。即加入的Ba（OH）₂分为三部分：①与H₂SO₄反应，②与HCl反应，③剩余。根据BaSO₄的物质的量可求出H₂SO₄消耗的Ba（OH）₂，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba（OH）₂。所以用Ba（OH）₂的总量，减去H₂SO₄消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量，并进一步由Ba（OH）₂的物质的量求得HCl的物质的量。